miércoles, 28 de agosto de 2013

QUÍMICA I (DOCENTE: HERNÁN REYES LOPEZ)


ASIGNATURA: QUÍMICA I  

DOCENTE: HERNÁN REYES LÓPEZ

 
ACTIVIDADES:

I. ELABORAR UNA MAQUETA QUE REPRESENTE AL TEMA ASIGNADO PARA CADA EQUIPO (RECUERDEN QUE LOS EQUIPOS SON LOS MISMOS QUE REALIZARON EL COLLAGE).

 
EQUIPO 1 .MODELO ATOMICO DE LOS GRIEGOS.

EQUIPO 2. MODELO ATOMICO DE JOHN DALTON.

EQUIPO 3. MODELO ATOMIC0 DE JOSEPH J. THOMSON.

EQUIPO 4. MODELO ATOMICO DE ERNEST RUTHERFORD.

EQUIIPO 5. MODELO ATOMICO DE  NIELS BOHR.

EQUIPO 6. MODELO ATOMICO ACTUAL

 EQUIPO 7. CARACTERÍSTICAS DEL ÁTOMO

 

II. ESCRIBIR UNA FICHA DE DESCRIPCIÓN (ESTA DEBE SER REDACTADA A COMPUTADORA, DEBEN COLOCAR EN LA PARTE ULTIMA DEL ESCRITO, GRADO, GRUPO Y NOMBRE COMPLETO DE CADA UNO DE LOS INTEGRANTES DEL EQUIPO) DE LA MAQUETA QUE INDIQUE LAS PRINCIPALES CARACTERÍSTICAS DEL TEMA ASIGNADO, PARA ELLO UTILICEN LA INFORMACIÓN DE MODELOS ATÓMICOS Y PARTÍCULAS SUBATÓMICAS QUE SE ENCUENTRA AL TERMINO DE LAS INDICACIONES.

 III. CADA EQUIPO DEBERÁ FOTOCOPIAR SU FICHA Y ENTREGAR UNA COPIA A CADA UNO DE SUS COMPAÑEROS DE GRUPO, EN LA FECHA DESTINADA PARA LA EXPOSICIÓN DE LA MAQUETA LA CUAL SERÁ PROGRAMADA POR EL DOCENTE.

 IV. CADA UNO DE LOS EQUIPOS ANTE EL GRUPO DESCRIBIRÁN LA MAQUETA QUE ELABORARON, POR LO CUAL EN ESTA PARTE SE LLEVARA ACABO UNA AUTO Y EVALUACIÓN POR LO CUAL DEBEN REVISAR LOS INSTRUMENTOS DE LISTA DE COTEJO PARA MAQUETA Y RUBRICA PARA TRABAJO ESCRITO, LA FECHA DESTINADA PARA LA EXPOSICIÓN DE LA MAQUETA SERÁ PROGRAMADA POR EL DOCENTE.

 NOTA: ES IMPORTANTE QUE ELABOREN LA MAQUETA Y LA FICHA ENTRE EL 31 DE AGOSTO Y 1 DE SEPTIEMBRE DEL AÑO EN CURSO, YA QUE ENTRE EL 2 Y EL 12 DE SEPTIEMBRE DEL 2013 SE PROGRAMARAN LAS EXPOSICIONES, EN CLASE SE INDICARA LA FECHA EXACTA.


MODELOS ATOMICOS

Y

PARTICULAS SUBATOMICAS

 
AL COMPRENDER LA NATURALEZA ATÓMICA DE LA MATERIA Y LA FORMA EN QUE ESTÁ CONSTITUIDO EL ÁTOMO, SE PUEDEN EN-TENDER LOS CAMBIOS QUÍMICOS QUE SE PRODUCEN EN ELLA COMO CONSECUENCIA DE SU INTERACCIÓN CON LA ENERGÍA.

LOS MODELOS ATOMICOS SURGEN DE LA INQUIETUD DE CONOCER DE QUE ESTAN FORMADAS TODAS LAS COSAS (MATERIA).

MODELO ATOMICO: FORMAS DE REPRESENTAR AL ATOMO

MODELO ATOMICO DE LOS GRIEGOS (400 AÑOS A. C.)

-DEMOCRITO MENCIONA POR PRIMERA VEZ LA PALABRA ATOMO=INDIVISIBLE.

-LOS ÁTOMOS ERAN COMPONENTES MÍNIMOS E INDIVISIBLES DE LA MATERIA.

-TODOS LOS ATOMOS SON IGUALES PARA CADA ESTADO DE AGREGACION (LIQUIDO, SOLIDO, GASEOSO)

- POSTULARON LOS CONCEPTOS FUNDAMENTALES DE LA TEORIA ATOMICA.

MODELO ATOMICO DE JOHN DALTON (1803 – 1808)

-PROPONE LA PRIMERA TEORIA ATOMICA

- LA MATERIA ESTA FORMADA POR ATOMOS Y ESTOS SON INDESTRUCTIBLES, PEQUEÑOS, DE FORMA ESFERICA, SOLIDAS Y DE PESO FIJO.

-LOS ATOMOS PARA CADA SUSTANCIA SIMPLE (ELEMENTOS) SON UNICOS Y EXCLUSIVOS.

-LAS SUSTANCIAS COMPUESTAS(COMPUESTOS), SE FORMAN AL UNIRSE ATOMOS DE DIVERSOS ELEMENTOS (NUNCA SE DIVIDEN, ESTAN ENTEROS EN CADA COMPUESTO). 

MODELO ATOMIC0 DE JOSEPH JHON THOMSON (1898)

-LA MATERIA ESTA FORMADA POR ATOMOS (COMPACTOS E INDIVISIBLES).

-DESCRIBIÓ EL ÁTOMO COMO UNA ESFERA CON CARGA POSITIVA EN LA QUE ESTABAN "INCRUSTADAS" UNAS POCAS PARTÍCULAS CON CARGA NEGATIVA LLAMADAS ELECTRONES.

-M. ATOMICO ¨PASTEL CON PASAS¨

-DESCUBRIO AL ELECTRON.

-MENCIONA LA NATURALEZA ELECTRICA DEL ATOMO

 
MODELO ATOMICO DE ERNEST RUTHERFORD (1911)

-DESCUBRIO AL NUCLEO ( ESTE CONTIENE LA MAYOR PARTE DE LA MASA DEL ATOMO Y A LAS PARTICULAS POSITIVAS).

-DESCUBRIO AL PROTON.

-PROPUSO QUE LA MAYOR PARTE DEL ATOMO ES UN ESPACIO VACIO.

-LOS ELECTRONES PRESENTAN EL MAYOR VOLUMEN DEL ATOMO.

-DESCRIBIO AL ATOMO, COMO UN SISTEMA PLANETARIO (EN EL CENTRO ESTA EL NUCLEO Y GIRANDO A SU ALREDEDOR LOS ELECTRONES).

MODELO ATOMICO DE  NIELS BOHR (1913).

-MODIFICO EL MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD.

-LOS ELECTRONES DESCRIBEN ORBITAS CIRCULARES ALREDEDOR DEL NUCLEO FORMANDO NIVELES DE ENERGIA A LOS QUE LLAMO NIVELES ESTACIONARIOS.

-LOS ELECTRONES  EN MOVIMIENTO EN UN NIVEL ESTACIONARIO NO EMITEN ENERGIA.

-CUANDO UN ELECTRON PASA DE UN NIVEL A OTRO EMITE O ABSORBE ENERGIA EN FORMA DE CUANTOS (PAQUETES).

-EL NIVEL MAS CERCANO AL NUCLEO PRESENTA MENOS ENERGIA.

-EL NUMERO DE NIVELES DE ENERGIA DE UN ATOMO DEPENDE DEL NUMERO DE ELECTRONES QUE CONTENGA.

-EL NUMERO MAXIMO DE NIVELES QUE PUEDE TENER UN ATOMO ES 7

-CON LA AYUDA DE RIDBERG  LE ASIGNO SIMBOLOS A LOS NIVELES DE ENERGIA (K, L, M, N, O, P, Q ) Y LA CANTIDAD DE ELECTRONES QUE ACEPTA CADA NIVEL:

1 NIVEL= 2 ELECTRONES

2 NIVEL= 8 ELECTRONES

3 NIVEL= 18 ELECTRONES

4 NIVEL= 32 ELECTRONES

5 NIVEL= 32 ELECTRONES

6 NIVEL= 18 ELECTRONES

7 NIVEL= 8 ELECTRONES

- EL ULTIMO NIVEL ACEPTA COMO MAXIMO 8 ELECTRONES

MODELO ATOMICO DE ACTUAL


-LOS ELECTRONES NO SOLO DESCRIBEN ORBITAS CIRCULARES, SI NO QUE TAMBIEN PUEDEN SER ELIPTICAS .

-EL MODELO ATOMICO QUE ACTUALMENTE SE MANEJA ES EL DE BOHR-SOMMERFELD

JAMES CHADWIWCK EN 1932 IDENTIFICO ALOS NEUTRONES

CARACTERÍSTICAS DEL ÁTOMO

ATOMO=PARTE MAS PEQUEÑA EN LA QUE SE PUEDE DIVIDIR LA MATERIA, POR PROCEDIMIENTOS QUIMICOS.

EL ATOMO ES LA PARTICULA MAS PEQUEÑA DE UN ELEMENTO Y TIENE LA COMPOSICION Y PROPIEDADES DEL MISMO.

EL ATOMO ESTA CONSTITUIDO POR:

NUCLEO-------(PROTONES Y NEUTRONES= NEUCLEONES)

CORTEZA O ENVOLTURA DE ELECTRONES.

PROTONES, ELECTRONES Y NEUTRONES------PARTICULAS SUBATOMICAS.

EL ATOMO ES ELECTRICAMENTE NEUTRO (TIENE IGUAL NUMERO DE ELECTRONES Y PROTONES)

ISOTOPO—ATOMOS CON MISMO NO. ATOMICO Y DIFERENTE NUMERO DE MASA

NO. ATOMICO= Z,       NO. DE MASA= A       A= P + N

 

 

 

 

 

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