TEMA: FOTOSÍNTESIS. CUESTIONARIO

RESUELVE EL SIGUIENTE CUESTIONARIO BASANDO TUS RESPUESTAS EN EL MATERIAL DE LECTURA PROPORCIONADO.

1.- ¿Qué es la fotosíntesis?

2.- ¿Cuál es la finalidad de efectuar la fotosíntesis?

3.- ¿Qué elaboran los vegetales durante el proceso de fotosíntesis?

4.- ¿Para ´qué le sirven estos compuestos a la planta?

5.- ¿Cuáles son las funciones vitales para el ser humano?

6.- ¿Los seres autótrofos que alimentan a muchos animales les transfieren todos los compuestos que elaboran durante la fotosíntesis, de tal forma que:?

7.- La luz solar que requieren las plantas verdes para la fotosíntesis tiene ciertas longitudes de onda, las longitudes de onda que requieren los vegetales estan dentro del espectro solar y van desde:

8.- ¿Cuál es el principal órgano de importancia en el proceso de fotosíntesis en los seres autótrofos?

9.- ¿Cuál son las funciones que de ,manera general se llevan a cabo en la hoja?

10.-¿Cuàl es la función de los cloroplastos en las hojas?

11.-En las hojas existen miles de cloroplastos los cuales se encuentran en:

12.-¿Porqué estructura está protegida la hoja?

13.-¿Qué estructuras forman la epidermis de la hoja?

14.-¿Con qué nombre se le conoce a la epidermis y en qué lugar se encuentra?

15- ¿Con qué intrumento se puede observar a la epidermis?

16.-¿Qué funcíón tienen los estomas? 

17.-¿Cuáles son los productores primarios?

18.-¿Cómo fabrican su alimento los productores primarios?

19.-¿Cuáles son las fases de la fotosíntesis?

20.-¿Cuàles son los productos finales de la fotosìntesis?

21.-¿Cómo se demuestra que existen estos productos experimentalmente?

22.-¿Cuáles son las transformaciones que genera la fotosìntesis en presencia de luz?

23.-¿Cuáles son los tipos de fotosìntesis segùn la produccion de oxìgeno?

24.-¿Qué organismos producen oxìgeno en la fotosìntesis?
25.-¿Què tipo de organismos no producen oxígeno durante la fotosíntesis?
26.-Describe la fase luminosa de la fotosìntesis
27.-¿Què fenomeno desencadena la fotosìntesis?
28.-¿Què es la clorofíla y cuántos tipos existen?
29.-¿Qué son los carotenoides?
30.-¿Què son las ficobilinas?
31.-¿Què son las ficoeritrinas?
32.-¿Cómo actuan los pigmentos carotenoides y ficobilinas?
33.-Indica que relación tiene el magnesio en la fotosíntesis
34-40.- Agrega 7 preguntas con respuesta que consideres importantes para el tema

TRANSPORTE ACTIVO-PASIVO

CUESTIONARIO DE TRANSPORTE ACTIVO-PASIVO.

1. Son el tipo de células que se caracterizan por presentar una membrana externa que protege a los organelos celulares.

2. Es el intercambio de sustancias entre el interior celular y el exterior a través de la membrana celular o el movimiento de moléculas dentro de la célula.

3. Son las maneras en en que las sustancias pueden atravesar la membrana celular.

4. Significa la ingestión de grandes partículas por parte de la célula.

5. ¿Cuál es la diferencia entre fagocitosis y pinoctosis?

6. Es el desplazamiento de sustancias al azar, provocado por el movimiento cinético normal de la materia.

7. Mecanismo que permite a la célula transportar sustancias disueltas a través de su membrana desde regiones de menor concentración a otras con mayor concentración. Es un proceso que requiere de energía.

8. Se denomina así al proceso mediante el cual la glucosa y otras sustancias se combinan con una sustancia portadora para poder atravesar la membrana celular.

9. Es el proceso de difusión neta del agua causado por una diferencia de concentración de esta.

10. Es la cantidad de presión necesaria para interrumpir la ósmosis completamente.

11. Una célula en dicha solución pierde agua debido a la diferencia de presión, es decir a la presión osmótica, llegando incluso a morir por deshidratación.

12. Es aquella que tiene menor concentración de soluto en el medio externo con relación al medio citoplásmico de las células.

PROGRAMA DE LA ASIGNATURA DE ECOLOGÍA

PROGRAMA SEMESTRAL PARA LA ASIGNATURA DE ECOLOGÍA.

La ecología es el estudio de las interacciones que establecen los organismos unos con otros y con su ambiente físico. Como ciencia, intenta descubrir de qué manera los organismos afectan y son afectados por el ambiente biótico y abiótico y definir de qué manera estas interacciones determinan las clases y números de organismos que se encuentran en un determinado lugar y en un determinado momento.

TEMAS PROPUESTOS

La biosfera.

Definición del concepto.

Elementos que la forman

Localización.

Los biomas.

Definición del concepto

Localización.

Los ecosistemas

 Biocenosis, factores bióticos y abióticos; características,  precipitación pluvial, temperatura tipos de flora y fauna, localización.

-       Selva tropical y subtropical

-       Taiga

-       Pradera

-       Desierto

-       Pastizal

-       Manglar

Conceptos de hábitat y nicho ecológico.

-       Productores primarios (autótrofos).

-       Fotosintéticos

-       Quimiosintéticos

-       Consumidores (Heterótrofos primarios y secundarios)

-       Degradadores (sapróbios: bacterias y hongos)

-       Factores abióticos (biótopos)

-       Clima (viento, lluvia e insolación)

-       Latitud

Altitud (relieve

-       Suelo (ciclos biogeoquímicos: carbono nitógeno, fósforo, azufre, oxígeno y agua).

-       Sucesiones en la estructura de las comunidades (comunidades iniciales a climax)

-       Redes tróficas y relaciones biológicas.

v  Cooperación.

v  Mutualismo

v  Comensalismo

v  Amensalismo

v  Competencia

v  Depredación

v  Parasitismo

DESEQUILIBRIO ECOLÓGICO.

Alteración en la estructura de las comunidades.

Recursos naturales

v  Renovables ( bosques, pesquerías y el agua)

v  No renovables (petróleo y minerales)

Actividades humanas.

v  Recolección y caza

v  Agropecuario forestal y pesquera

v  Minería

v  Industrialización (transformación)

Cambios climáticos.

v  Deforestación , erosión

v  Contaminación, uso de combustibles fósiles

v  Efecto de Invernadero

v  Calentamiento global

El objetivo es la integración de los anteriores conceptos, y que el alumno establezca una relación, primero de respeto a la vida iniciando con su persona, su comunidad, su entidad, país y biosfera.

Esto, a través de un manejo adecuado de los recursos naturales que aprovecha para su propio desarrollo, cuyo principio ético es la conservación y la sustentabilidad, es decir, el manejo adecuado de los recursos naturales, renovables y no renovables, el cuidado del agua, la energía atendiendo y regulando las actividades que generen una contaminación ambiental en agua, suelo y aire.

El. enfoque a trabajar es por competencias, se desarrollarán las 11 competencias genéricas ya conocidas por los estudiantes, además de integrar las competencias disciplinares básicas y extendidas de las Ciencias Experimentales.

ENLACES QUÍMICOS (QUÍMICA I)

ENLACE QUÍMICO

Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en un compuesto o molécula.

Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.

Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.

Los enlaces químicos se clasifican en:

a) Enlaces Interatómicos: Se presentan entre los átomos que forman un compuesto y se clasifican en: enlace Iónico, enlace covalente (polar, no polar y coordinado), enlace metálico.

b) Enlaces Intermoleculares: se presentan entre las moléculas de una sustancia y se clasifican en: por puente de Hidrógeno,  fuerzas de Van der Waals.

 Enlace iónico
Características:

• Está formado por metal + no metal
• No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
• Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:

• Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
• Son solubles en solventes polares como el agua

Ejemplos de algunos compuestos que presentan enlace iónico: NaCl (cloruro de sodio), K₂S (sulfuro de potasio), Cs₂O, CaI₂, Al₂O₃.

Enlace covalente

Características:

• Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
• Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
• Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.

Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:

• Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, líquido o gaseoso.
• Son malos conductores del calor y la electricidad.
• Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.
• Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.

Los enlaces covalentes se dividen en: Enlace covalente puro o no polar, Enlace covalente polar, Enlace covalente coordinado.

Enlace covalente coordinado: Se forma cuando el par electrónico compartido es puesto por el mismo átomo ejemplos: NH₃.

Cuando se enlazan dos átomos iguales, con la misma electronegatividad, la diferencia es cero, y el enlace es covalente no polar, ya que los electrones son atraídos por igual por ambos átomos ejemplos: HP.

Electronegatividad.- La electronegatividad es una medida de la tendencia que muestra un átomo de un enlace covalente, a atraer hacia si los electrones compartidos. Linus Pauling, fue el primer químico que desarrolle una escala numérica de electronegatividad. En su escala, se asigna al flúor, el elemento más electronegativo, el valor de 4. El oxigeno es el segundo, seguido del cloro y el nitrógeno.

En el enlace covalente polar los electrones se comparten de manera desigual cuando se unen átomos de electronegatividad diferente, lo cual da por resultado que un extremo de la molécula sea parcialmente positivo (para el de menor electronegatividad) y el otro parcialmente negativo (para el de mayor electronegatividad) ejemplos: NO, H₂O.

Fuerzas de Van der Waals. En las moléculas apolares (que originan habitualmente gases) si se las aproxima lo suficiente, se puede generar un desplazamiento de la carga que provoque al formación de dipolos instantáneos, los cuales posibilitan la atracción y la unión entre las moléculas.

Estas fuerzas aumentan con el volumen molecular, ya que si los volúmenes son grandes las moléculas son más fácilmente deformables (polarizables).

Puentes de hidrogeno. Se da cuando existen enlaces entre átomos muy electronegativos y de pequeño volumen - F, O y N - con el H. Esto es los P. de H. se darán entre moléculas que contengan enlaces F-H, O-H o N-H.

Estructuras de Lewis.

Es la representación convencional de los electrones de valencia (electrones que intervienen en los enlaces químicos), mediante el uso de puntos u otros símbolos que se colocan alrededor del símbolo del elemento.

 NOTA: 

 La información anterior (enlace químico) deberá estar en su libreta de notas ya sea transcrita o pegada y en base en ella elaborar un mapa mental (sino se tiene la información en la libreta no se revisara el mapa).

 Los avances de los dos proyectos (alimentos tradicionales y prototipo de conservación del medio ambiente) correspondientes al segundo parcial se enviaran (vía correo, tipo de letra: arial, tamaño: 12, justificar el documento, como archivo adjunto, no se olvide el colocar una portada e imprimir las pantallas que serviran como evidencia del envio)  como fecha límite el día jueves primero de noviembre del año en curso a si mismo se deberá entregar en esa fecha el reporte de la practica 7, por equipo.

Historia y Clasificación de las Células

Descubrimiento y conocimiento histórico de las células.

En 1665 Robert Hooke publicó los resultados de sus observaciones sobre tejidos vegetales como el corcho, realizadas con un microscopio de 50 aumentos construido por él mismo. Este investigador fue el primero que, al ver en esos tejidos unidades que se repetían a modo de celdillas de un panal, llamó a esas unidades de repetición células (del latín cellulae=celdillas). Pero Hooke sólo pudo observar células muertas por lo que no pudo describir las estructuras de su interior.

En el siglo XVII Van Leeuwenhoek, observó protozoos y bacterias.

En 1745 Needham, animálculos en infusiones.

En 1831 Brown, el núcleo celular.

En 1839 Purkinje, el citoplasma celular.

En 1857 Kölliker, las mitocondrias.

En 1860 Pasteur, esterilización de infusiones.

La célula (del latín cellulae, "pequeño compartimento" o celda) es la unidad estructural y funcional principal de los seres vivos.

Clasificación

Según el número de células

Seres vivos unicelulares: Están formados por una sola célula que funciona y sobrevive más o menos independientemente de otras células.

Colonias celulares: Son un conjunto de múltiples células similares que se agrupan para vivir juntas, cooperando entre ellas, pero manteniendo la individualidad.

Seres vivos pluricelulares: Están formados por miles o millones de células que se especializan para vivir juntas sin capacidad para sobrevivir de forma independiente, de tal manera que todas juntas forman un ser vivo.

Características de los seres vivos.

Un ser vivo, también llamado organismo es un conjunto de átomos y moléculas que forman una estructura material muy organizada y compleja, en la que intervienen sistemas de comunicación molecular, que se relaciona con el medio ambiente con un intercambio de materia y energía de una forma ordenada y que desempeña las funciones básicas de la vida que son la nutrición, la relación y la reproducción, de tal manera que los seres vivos actúan y funcionan por sí mismos sin perder su nivel estructural.

La materia que compone los seres vivos está formada en un 95% por cuatro átomos que son el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, a partir de los cuales se forman las moléculas:

Moléculas orgánicas o biomoléculas: ácidos nucleicos, las proteínas, los glúcidos y los lípidos.

Moléculas inorgánicas: Agua, Sales minerales y gases.

Principales características de los seres vivos

Características de los seres vivos.

·     Irritabilidad = es la capacidad de responder a los estímulos (dolor, luz)

·     Adaptación = ajustarse al medio

·     Movimiento = cambio de posición (las plantas tienen poco movimiento)

·    Reproducción = originar seres semejantes

·   Crecimiento = cambio de tamaño

·   Metabolismo = son las funciones de los seres vivos
    Organización = todos los seres vivos están formados por células