lunes, 22 de octubre de 2012

ENLACES QUÍMICOS (QUÍMICA I)

ENLACE QUÍMICO
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en un compuesto o molécula.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.
Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.
Los enlaces químicos se clasifican en:
a) Enlaces Interatómicos: Se presentan entre los átomos que forman un compuesto y se clasifican en: enlace Iónico, enlace covalente (polar, no polar y coordinado), enlace metálico.
b) Enlaces Intermoleculares: se presentan entre las moléculas de una sustancia y se clasifican en: por puente de Hidrógeno,  fuerzas de Van der Waals.
 Enlace iónico
Características:
  • Está formado por metal + no metal
  • No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
  • Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:
  • Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
  • Son buenos conductores del calor y la electricidad.
  • Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
  • Son solubles en solventes polares como el agua
Ejemplos de algunos compuestos que presentan enlace iónico: NaCl (cloruro de sodio), K2S (sulfuro de potasio), Cs2O, CaI2, Al2O3.


Enlace covalente
Características:
  • Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
  • Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
  • Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.
Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:
  • Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, líquido o gaseoso.
  • Son malos conductores del calor y la electricidad.
  • Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.
  • Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.
Los enlaces covalentes se dividen en: Enlace covalente puro o no polar, Enlace covalente polar, Enlace covalente coordinado.
Enlace covalente coordinado: Se forma cuando el par electrónico compartido es puesto por el mismo átomo ejemplos: NH3.
Cuando se enlazan dos átomos iguales, con la misma electronegatividad, la diferencia es cero, y el enlace es covalente no polar, ya que los electrones son atraídos por igual por ambos átomos ejemplos: HP.
Electronegatividad.- La electronegatividad es una medida de la tendencia que muestra un átomo de un enlace covalente, a atraer hacia si los electrones compartidos. Linus Pauling, fue el primer químico que desarrolle una escala numérica de electronegatividad. En su escala, se asigna al flúor, el elemento más electronegativo, el valor de 4. El oxigeno es el segundo, seguido del cloro y el nitrógeno.
En el enlace covalente polar los electrones se comparten de manera desigual cuando se unen átomos de electronegatividad diferente, lo cual da por resultado que un extremo de la molécula sea parcialmente positivo (para el de menor electronegatividad) y el otro parcialmente negativo (para el de mayor electronegatividad) ejemplos: NO, H2O.
Fuerzas de Van der Waals. En las moléculas apolares (que originan habitualmente gases) si se las aproxima lo suficiente, se puede generar un desplazamiento de la carga que provoque al formación de dipolos instantáneos, los cuales posibilitan la atracción y la unión entre las moléculas.
Estas fuerzas aumentan con el volumen molecular, ya que si los volúmenes son grandes las moléculas son más fácilmente deformables (polarizables).


Puentes de hidrogeno. Se da cuando existen enlaces entre átomos muy electronegativos y de pequeño volumen - F, O y N - con el H. Esto es los P. de H. se darán entre moléculas que contengan enlaces F-H, O-H o N-H.
Estructuras de Lewis.
Es la representación convencional de los electrones de valencia (electrones que intervienen en los enlaces químicos), mediante el uso de puntos u otros símbolos que se colocan alrededor del símbolo del elemento.
 NOTA: 
 La información anterior (enlace químico) deberá estar en su libreta de notas ya sea transcrita o pegada y en base en ella elaborar un mapa mental (sino se tiene la información en la libreta no se revisara el mapa).
 Los avances de los dos proyectos (alimentos tradicionales y prototipo de conservación del medio ambiente) correspondientes al segundo parcial se enviaran (vía correo, tipo de letra: arial, tamaño: 12, justificar el documento, como archivo adjunto, no se olvide el colocar una portada e imprimir las pantallas que serviran como evidencia del envio)  como fecha límite el día jueves primero de noviembre del año en curso a si mismo se deberá entregar en esa fecha el reporte de la practica 7, por equipo.














martes, 4 de septiembre de 2012

Historia y Clasificación de las Células

Descubrimiento y conocimiento histórico de las células.
En 1665 Robert Hooke publicó los resultados de sus observaciones sobre tejidos vegetales como el corcho, realizadas con un microscopio de 50 aumentos construido por él mismo. Este investigador fue el primero que, al ver en esos tejidos unidades que se repetían a modo de celdillas de un panal, llamó a esas unidades de repetición células (del latín cellulae=celdillas). Pero Hooke sólo pudo observar células muertas por lo que no pudo describir las estructuras de su interior.
En el siglo XVII Van Leeuwenhoek, observó protozoos y bacterias.
En 1745 Needham, animálculos en infusiones.
En 1831 Brown, el núcleo celular.
En 1839 Purkinje, el citoplasma celular.
En 1857 Kölliker, las mitocondrias.
En 1860 Pasteur, esterilización de infusiones.

La célula (del latín cellulae, "pequeño compartimento" o celda) es la unidad estructural y funcional principal de los seres vivos.
Clasificación
Según el número de células
Seres vivos unicelulares: Están formados por una sola célula que funciona y sobrevive más o menos independientemente de otras células.
Colonias celulares: Son un conjunto de múltiples células similares que se agrupan para vivir juntas, cooperando entre ellas, pero manteniendo la individualidad.
Seres vivos pluricelulares: Están formados por miles o millones de células que se especializan para vivir juntas sin capacidad para sobrevivir de forma independiente, de tal manera que todas juntas forman un ser vivo.


Características de los seres vivos.


Un ser vivo, también llamado organismo es un conjunto de átomos y moléculas que forman una estructura material muy organizada y compleja, en la que intervienen sistemas de comunicación molecular, que se relaciona con el medio ambiente con un intercambio de materia y energía de una forma ordenada y que desempeña las funciones básicas de la vida que son la nutrición, la relación y la reproducción, de tal manera que los seres vivos actúan y funcionan por sí mismos sin perder su nivel estructural.
La materia que compone los seres vivos está formada en un 95% por cuatro átomos que son el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, a partir de los cuales se forman las moléculas:
Moléculas orgánicas o biomoléculas: ácidos nucleicos, las proteínas, los glúcidos y los lípidos.
Principales características de los seres vivos
Características de los seres vivos.
·     Irritabilidad = es la capacidad de responder a los estímulos (dolor, luz)
·     Adaptación = ajustarse al medio
·     Movimiento = cambio de posición (las plantas tienen poco movimiento)
·    Reproducción = originar seres semejantes
·   Crecimiento = cambio de tamaño
·   Metabolismo = son las funciones de los seres vivos
    Organización = todos los seres vivos están formados por células

EL LABORATORIO DE BIOLOGÍA CONTEMPORÁNEA.





El trabajo realizado por los alumnos desarrolla sus destrezas, habilidades y capacidades de resolución de problemas, además de fomentar la adquisición de capacidades científicas.

lunes, 3 de septiembre de 2012

EL ATOMO (QUIMICA I)

MODELOS ATOMICOS
Y
PARTICULAS SUBATOMICAS

  
AL COMPRENDER LA NATURALEZA ATÓMICA DE LA MATERIA Y LA FORMA EN QUE ESTÁ CONSTITUIDO EL ÁTOMO, SE PUEDEN EN-TENDER LOS CAMBIOS QUÍMICOS QUE SE PRODUCEN EN ELLA COMO CONSECUENCIA DE SU INTERACCIÓN CON LA ENERGÍA.

 LOS MODELOS ATOMICOS SURGEN DE LA INQUIETUD DE CONOCER DE QUE ESTAN FORMADAS TODAS LAS COSAS (MATERIA).
 MODELO ATOMICO: FORMAS DE REPRESENTAR AL ATOMO

 MODELO ATOMICO DE LOS GRIEGOS (400 AÑOS A. C.)

 -DEMOCRITO MENCIONA POR PRIMERA VEZ LA PALABRA ATOMO=INDIVISIBLE.
-LOS ÁTOMOS ERAN COMPONENTES MÍNIMOS E INDIVISIBLES DE LA MATERIA.
-TODOS LOS ATOMOS SON IGUALES PARA CADA ESTADO DE AGREGACION (LIQUIDO, SOLIDO, GASEOSO)
-
- POSTULARON LOS CONCEPTOS FUNDAMENTALES DE LA TEORIA ATOMICA.

 MODELO ATOMICO DE JOHN DALTON (1803 – 1808)

-PROPONE LA PRIMERA TEORIA ATOMICA
- LA MATERIA ESTA FORMADA POR ATOMOS Y ESTOS SON INDESTRUCTIBLES, PEQUEÑOS, DE FORMA ESFERICA, SOLIDAS Y DE PESO FIJO.
-LOS ATOMOS PARA CADA SUSTANCIA SIMPLE (ELEMENTOS) SON UNICOS Y EXCLUSIVOS.
-LAS SUSTANCIAS COMPUESTAS(COMPUESTOS), SE FORMAN AL UNIRSE ATOMOS DE DIVERSOS ELEMENTOS (NUNCA SE DIVIDEN, ESTAN ENTEROS EN CADA COMPUESTO). 

  
MODELO ATOMIC0 DE JOSEPH J. THOMSON (1898)

-LA MATERIA ESTA FORMADA POR ATOMOS (COMPACTOS E INDIVISIBLES).
-
-DESCRIBIÓ EL ÁTOMO COMO UNA ESFERA CON CARGA POSITIVA EN LA QUE ESTABAN "INCRUSTADAS" UNAS POCAS PARTÍCULAS CON CARGA NEGATIVA LLAMADAS ELECTRONES.

-M. ATOMICO ¨PASTEL CON PASAS¨

-DESCUBRIO AL ELECTRON.

-MENCIONA LA NATURALEZA ELECTRICA DEL ATOMO


MODELO ATOMICO DE ERNEST RUTHERFORD (1911)

-DESCUBRIO AL NUCLEO ( ESTE CONTIENE LA MAYOR PARTE DE LA MASA DEL ATOMO Y A LAS PARTICULAS POSITIVAS).

-DESCUBRIO AL PROTON.

-PROPUSO QUE LA MAYOR PARTE DEL ATOMO ES UN ESPACIO VACIO.

-LOS ELECTRONES PRESENTAN EL MAYOR VOLUMEN DEL ATOMO.

-DESCRIBIO AL ATOMO, COMO UN SISTEMA PLANETARIO (EN EL CENTRO ESTA EL NUCLEO Y GIRANDO A SU ALREDEDOR LOS ELECTRONES).




MODELO ATOMICO DE  NIELS BOHR (1913).

-MODIFICO EL MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD.
-
-LOS ELECTRONES DESCRIBEN ORBITAS CIRCULARES ALREDEDOR DEL NUCLEO FORMANDO NIVELES DE ENERGIA A LOS QUE LLAMO NIVELES ESTACIONARIOS.

-LOS ELECTRONES  EN MOVIMIENTO EN UN NIVEL ESTACIONARIO NO EMITEN ENERGIA.

-CUANDO UN ELECTRON PASA DE UN NIVEL A OTRO EMITE O ABSORBE ENERGIA EN FORMA DE CUANTOS (PAQUETES).

-EL NIVEL MAS CERCANO AL NUCLEO PRESENTA MENOS ENERGIA.

-EL NUMERO DE NIVELES DE ENERGIA DE UN ATOMO DEPENDE DEL NUMERO DE ELECTRONES QUE CONTENGA.

-EL NUMERO MAXIMO DE NIVELES QUE PUEDE TENER UN ATOMO ES 7

-CON LA AYUDA DE RIDBERG  LE ASIGNO SIMBOLOS A LOS NIVELES DE ENERGIA (K, L, M, N, O, P, Q ) Y LA CANTIDAD DE ELECTRONES QUE ACEPTA CADA NIVEL:

1 NIVEL= 2 ELECTRONES
2 NIVEL= 8 ELECTRONES
3 NIVEL= 18 ELECTRONES
4 NIVEL= 32 ELECTRONES
5 NIVEL= 32 ELECTRONES
6 NIVEL= 18 ELECTRONES
7 NIVEL= 8 ELECTRONES



- EL ULTIMO NIVEL ACEPTA COMO MAXIMO 8 ELECTRONES


 MODELO ATOMICO DE ARNOLD SOMMERFELD


-LOS ELECTRONES NO SOLO DESCRIBEN ORBITAS CIRCULARES, SI NO QUE TAMBIEN PUEDEN SER ELIPTICAS .
-
-EL MODELO ATOMICO QUE ACTUALMENTE SE MANEJA ES EL DE BOHR-SOMMERFELD

JAMES CHADWIWCK EN 1932 IDENTIFICO ALOS NEUTRONES






ETAPAS  PARA REALIZAR UN PROYECTO.
Etapa 1
  Delimito
  el tema   
Comprendo la naturaleza, los objetivos y la extensión del trabajo que debo llevar a cabo : 
Delimito la pregunta de la búsqueda,Inicio una lluvia de ideas (brainstorming)
 Destaco las ideas importantes y las palabras clave
   Determino el ángulo desde el cual abordaré el tema
   Formulo la idea directriz
   Esbozo un plan provisional
   Pienso en los recursos que necesitaré
   Planeo mi trabajo
Etapa 2
  Interrogo fuentes de  información   
Elijo los recursos que emplearé en mi búsqueda
   Construyo las ecuaciones de búsqueda a partir de mis palabras clave
   Inicio la búsqueda con ayuda de mis palabras clave en la biblioteca y en Internet
   Juzgo la eficacia de mis ecuaciones de búsqueda y las ajusto según sea necesario
   Determino qué documentos y recursos me parecen pertinentes
   Intercambio y comparto ideas con diferentes interlocutores
Etapa 3
  Selecciono documentos 
  Organizo los documentos que reuní
   Evalúo la calidad de la información según los criterios previamente establecidos
   Examino diferentes puntos de vista
   Identifico los elementos de información necesarios para mi trabajo
   Tomo nota de la referencia y las características de los documentos elegidos
Etapa 4
  Extraigo  información   
Leo, escucho, observo atentamente y tomo notas
   Indico mis fuentes de información y respeto las normas de la vida privada
   Organizo mis notas de manera coherente y ajusto mi plan provisional
   Reviso mi grado de avance y retomo alguna etapa en caso necesario

Etapa 5
  Proceso la
  información   
Analizo la información extraída en relación con la pregunta de la búsqueda
   Pienso en diferentes soluciones que permitan tratar mi tema
   Sintetizo las ideas y la información proveniente de diversas fuentes
   Confronto varias opiniones y formulo una propia según el objetivo del trabajo
   Confirmo o replanteo mi idea directriz
   Pienso en la organización de mi producción en conjunto
Etapa 6
  Produzco un trabajo   
    Construyo mi trabajo en función de mi propósito y del público objetivo
   Expreso mis opiniones si el propósito del trabajo así lo requiere
   Me aseguro de que el contenido de mi producción sea coherente
   Reviso la calidad del idioma
   Verifico si respeté las instrucciones
   Manejo el material y los aparatos que puedo necesitar

Formato a seguir para el proyecto de investigación:
I. ALIMENTOS TRADICIONALES QUE INTEGRAN LA DIETA ALIMENTICIA DE MI COMUNIDAD
PRIMER PARCIAL.
1. Título o Nombre del proyecto.
2. Impacto esperado.
Se refiere a la incidencia de los resultados sobre el grupo social al que se dirige.
Se relaciona con la solución de problemas locales, regionales, nacionales o globales, y/o con el desarrollo del país, en términos académicos, socioeconómicos, ambientales, de productividad, etc.
3. Usuarios directos e indirectos potenciales de los resultados de la Investigación.
El investigador debe identificar las instituciones, gremios y comunidades, nacionales o internacionales, que podrán utilizar los resultados de la investigación para el desarrollo de sus objetivos, políticas, planes o programas.
4. La viabilidad de la investigación
La viabilidad de la investigación está íntimamente relacionada con la disponibilidad de los recursos materiales, económicos, financieros, humanos, tiempo e información.
Para cada uno de estos aspectos hay que hacer un cuestionamiento crítico y realista con una respuesta clara y definida, ya que alguna duda al respecto puede obstaculizar los propósitos de la investigación.


5. Objetivos de la investigación.
Es el propósito de la investigación.
Responde a la pregunta: ¿PARA QUÉ?, ¿QUÉ SE BUSCA CON LA INVESTIGACIÓN?
Para redactar los objetivos, tanto general como específicos, se debe tener una idea previa y precisa de lo que se desea hacer.
I M P O R T A N T E!
Un objetivo debe redactarse con verbos en infinitivo que se puedan evaluar, verificar, refutar en un momento dado; siempre relacionado con lo que se busca demostrar en la investigación.
Ejemplos: determinar, evaluar, analizar, describir, desarrollar, descubrir, clasificar, enumerar, establecer, experimentar, observar, obtener, proponer, comparar, intuir, percibir, capturar, acopiar, desarrollar, discutir, elaborar, recolectar, concentrar, discutir, comprobar, comparar, aplicar, probar, inferir, aclarar, acoger, actualizar, abatir, comprender, adecuar, adquirir, debatir, afirmar, advertir, afrontar, agotar, ahondar, definir, generar, guiar, diferenciar, comentar, estudiar, estructurar, sugerir, reforzar, explicar, etc....
6. Justificación.
Debe responder a la pregunta: ¿POR QUÉ SE INVESTIGA?
Qué motivaciones llevan al investigador a desarrollar el proyecto: por qué razón se quiere realizar y qué relevancia aportará al conocimiento que se tenga acerca de él.
El investigador tiene que saber "vender la idea" de la investigación a realizar, por lo que deberá acentuar sus argumentos en los beneficios a obtener y a los usos que se le dará al conocimiento.

Conveniencia, en cuanto al propósito académico o la utilidad social, el sentido de la urgencia. Para qué servirá y a quién le sirve.
7. Relevancia o impacto social.
8. Trascendencia, utilidad y beneficios.
Implicaciones prácticas. ¿Realmente tiene algún uso el producto esperado?

9. Valor teórico. ¿Se va a cubrir algún vacío de conocimiento en la temática seleccionada?

Utilidad metodológica. ¿Se va a utilizar algún modelo nuevo para obtener y recolectar información?
SEGUNDO PARCIAL
10. Marco de referencia
El proyecto debe señalar la estrecha relación entre teoría, el proceso de investigación y la realidad. La investigación puede iniciar una teoría nueva, reformar una existente o simplemente definir con más claridad, conceptos ya existentes.
11. Fundamentos teóricos.
Son los planteamientos sobre el tema a los que se va a referir durante la  investigación.
Debe ser fruto de una búsqueda detallada para darle al  tema a investigar un soporte teórico, que se pueda debatir, ampliar y conceptualizar.
Ninguna investigación debe carecer de un marco teórico o de referencia que sirva de pauta en su investigación.
12. Metodología
Indica cómo se va a realizar el trabajo objeto de estudio.
 Cómo va a ser la selección de información.
Se debe citar la fuente al igual que las personas que van a proporcionar los datos: recursos humanos o institucionales.
13. Población y muestra.
Población o universo: cualquiera conjunto de unidades o elementos como personas, municipios, empresas, etc., para el que se calculan las estimaciones o se busca la información.
Deben estar definidas las unidades, su contenido y extensión.
Cuando es imposible obtener datos de todo el universo es conveniente extraer una muestra representativa.
TERCER PARCIAL
14. Resultados (fotografías si se realizaron entrevistas).
15. Cartel que contenga la información recabada.
16. Documento final (que contenga una portada y todos los puntos del formato).




II. PROTOTIPO DE CONSERVACION Y CUIDADO DEL MEDIO AMBIENTE
PRIMER PARCIAL

1. TITULO O NOMBRE DEL PROYECTO
2. OBJETIVO
3. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
4. DESCRIPCIÓN Y LA APLICACIÓN
5. PROGRAMA  DE TRABAJO

SEGUNDO PARCIAL

6. PROCESO DE ELABORACIÓN
7. DESGLOSE DE REQUERIMIENTOS DE RECURSOS  HUMANOS  Y MATERIALES
A. RECURSOS  HUMANOS
B. RECURSOS MATERIALES
8. COSTOS
9. VIABILIDAD DEL PROYECTO
A. Viabilidad Técnica
B. Viabilidad Financiera
C. Viabilidad social
10. IMPACTO AMBIENTAL

TERCER PARCIAL

11. RESUMEN
12. BIBLIOGRAFIA  CONSULTADA
13. PROTOTIPO (YA ELABORADO)
14. DOCUMENTO COMPLETO DEL PROYECTO (que contenga portada y todos los puntos que marca el formato)



LOS EQUIPOS PARA REALIZAR CADA PROYECTO DEBEN SER DE 5 INTEGRANTES (SI ALGÚN EQUIPO NO CUMPLE CON ESTE REQUISITO EL VALOR DEL PROYECTO DISMINUIRÁ).



























PARTICULAS SUBATOMICAS.


ATOMO=PARTE MAS PEQUEÑA EN LA QUE SE PUEDE DIVIDIR LA MATERIA, POR PROCEDIMIENTOS QUIMICOS.
EL ATOMO ES LA PARTICULA MAS PEQUEÑA DE UN ELEMENTO Y TIENE LA COMPOSICION Y PROPIEDADES DEL MISMO.
EL ATOMO ESTA CONSTITUIDO POR:
NUCLEO-------(PROTONES Y NEUTRONES= NEUCLEONES)
CORTEZA O ENVOLTURA DE ELECTRONES.
PROTONES, ELECTRONES Y NEUTRONES------PARTICULAS SUBATOMICAS.
EL ATOMO ES ELECTRICAMENTE NEUTRO (TIENE IGUAL NUMERO DE ELECTRONES Y PROTONES)
ISOTOPO—ATOMOS CON MISMO NO. ATOMICO Y DIFERENTE NUMERO DE MASA
NO. ATOMICO= Z,       NO. DE MASA= A       A= P + N